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本文导读目录：

1、颗粒间的作用力(颗粒间的作用力怎么测)

2、颚足

3、颜师古

颗粒间的作用力(颗粒间的作用力怎么测) ♂

颗粒间的作用力(颗粒间的作用力怎么测)

因为红外压片要求颗粒尽量细小，这样压出来的片才能够光洁而且透明，对光线的透过性好，打红外的时候就不会有光的折射或者散射出现了。

如果你经常打红外，磨KBr的时候你会发现，粗的KBr在光线下可以看到闪闪发光，说明粗的KBr对于光线有很强的折射作用，这些都是对红外不利的。而磨得很细的KBr则是白色不反光的固体，此时才能用于压片

因为同样质量的物质，粉末状与溶剂的

接触面积

明显大于块状，也就时在同样的时间内有更多的分子与溶剂分子发生作用，所以溶解速度快。在解答这类问题时，一定要明确同样质量同样物质才能有可比性，否则不同物质不同质量就不能比较。

离子键 有电子转移共价键 有共用电子对分子键作用力 分子聚集

比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：

一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁>晶体硅。而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。

二、 当所给物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较 。

1． 原子晶体： 因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定，键长越短、键能越大，熔点和沸点就越高。

例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。

2． 离子晶体： 离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体的熔点和沸点越高。

例如：MgO>NaCl>NaBr

3． 金属晶体： 同类金属晶体中，金属离子的半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高。

例如，Li>Na>K，Al>Mg>Na。

4． 分子晶体： 分子晶体中分子间作用力越大，分子晶体的熔点和沸点就越高。分子之间作用力大小与分子的相对分子质量大小、分子的极性和分子的结构有关。

⑴组成和结构相似分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其晶体的熔点和沸点越高。例如，I2>Br2>Cl2,CI4>CBr4> CCl4>CF4。

⑵但如果分子之间存在氢键时，其对分子晶体的熔点和沸点的影响更大，例如，HF>HI>HBr>HCl, H2O>H2Te>H2Se>H2S, NH3>AsH3>PH3。

⑶当分子的组成相同时，其分子间作用力大小与分子的结构相关，例如，烷烃同分异构体中，分子结构中支链越多的，沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷（但它们的熔点却不一样，三者熔点依次为-129.7℃，-159.9℃，-20℃,其熔点与分子的对称性相关，对称性越好，其熔点越高）。而苯的同系物中，则是整个分子的对称性越好，其沸点越低，如，邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯（同样它们的熔点的变化规律也不相同，其熔点依次是25.2℃，47.9℃，13.3℃）。

是

胶体通过吸附带电，

。如果胶体微粒不带电，那么，它们就会因为分子间的引力而吸在一起，如果是晶体还会长大或结合成多晶体。然后沉淀或者漂起，比重大于水时沉淀，小于水时漂起。但不是所有的胶体微粒大小的物质都有吸附一定电荷的能力，只有少数物质成复合物质有这种能力，只有这些物质在合适的溶剂中才能形成胶体溶液。致于为什么这些物质有这种性质，以及具体物质是吸附正电荷还是负电荷，都是由该物质的微观性质决定的。

BET测试理论是根据这三位科学家提出的多分子层吸附模型，并推导出单层吸附量Vm与多层吸附量V间的关系方程，即著名的BET方程；

BET比表面积测试可用于测颗粒的比表面积、孔容、孔径分布以及氮气吸附脱附曲线。对于研究颗粒的性质有重要作用。

bet测试原理：以氮气为吸附质，以氦气或氢气作载气，两种气体按一定比例混合，达到指定的相对压力，然后流过固体物质。当样品管放入液氮保温时，样品即对混合气体中的氮气发生物理吸附，而载气则不被吸附。这时屏幕上即出现吸附峰。当液氮被取走时，样品管重新处于室温，吸附氮气就脱附出来，在屏幕上出现脱附峰。最后在混合气中注入已知体积的纯氮，得到一个矫正峰。根据矫正峰和脱附峰的峰面积，即可算出在该相对压力下样品的吸附量。改变氮气和载气的混合比，可以测出几个氮的相对压力下的吸附量，从而可根据BET公式计算比表面。

在等电点时，蛋白质分子以两性离子形式存在，其分子净电荷为零(即正负电荷相等)，此时蛋白质分子颗粒在溶液中因没有相同电荷的相互排斥，分子相互之间的作用力减弱，其颗粒极易碰撞、凝聚而产生沉淀，所以蛋白质在等电点时，其溶解度最小，最易形成沉淀物。 等电点时的许多物理性质如黏度、膨胀性、渗透压等都变小，从而有利于悬浮液的过滤。

过滤一般是指以石英砂等粒状滤料层截留水中悬浮杂质，从而使水获得 澄清的过程。滤池通常设在沉淀池或澄清池之后。进水浊度一般在10度以下，滤出水浊度必须达到饮用水标准。

过滤的作用，不仅在于进一步降低水的浊度，而且水中有机物、细菌乃至病毒等将随水的浊度降低而被部分去除。

过滤时，开启滤池进水管与清水管的阀门，关闭冲洗水支管阀门与排水阀门。

浑水经进水管、支管进入滤池。

经过滤料承托层后，由滤池的配水系统的配水支管汇集再经配水系统的干管、清水支管、清水总管流 往清水池。

浑水流经滤料时，水中杂质即被截留。

随着滤层中杂质截留量的逐渐增加，滤料层中水头损失也相应增加，以致滤池产水量减少，或滤池水质不符合要求时，滤池就必须停止过滤进行反向冲洗。

冲洗时，关闭进水支管与清水支管阀门。开启排水阀门与冲洗支管阀门。

冲洗水即由冲洗水总管、支管，经配水系统的干管、支管及支管上的孔眼流出，由下而上穿过承托层及滤料层，均匀地分布于整个滤池平面，滤料在由下而上均匀分布的水流中处于悬浮状态，滤料在水流的冲刷，滤料间的碰撞、摩擦的共同作用下得到清洗，洗脱下来的悬浮杂质随冲洗废水通过排水槽排走。

冲洗结束后，滤料层恢复过滤能力，过滤重新开始。过滤的主要作用是悬浮颗粒与滤料颗粒之间的粘附作用的结果。

当含有杂质颗粒的水从上而下通过滤料层时，杂质颗粒在拦截、沉淀、惯性、扩散和水动力作用下，会脱离流线而与滤料表面接近，这是一种物理力学作用。

杂质颗粒在物理力学作用靠近滤料颗粒表面，在范德华引力和静电力相互作用下，以及某些化学键和某些特殊的化学吸附力作用下，被粘附于滤料表面上，或者粘附在滤粒表面上原先粘附的颗粒上。滤料选择原则:1、滤料应具有足够的机械强度；

2、具有足够的化学稳定性，尤其不能含有对人类健康和生产有害的物质；

3、具有一定的颗粒级配和适当的空隙率；

4、滤料应尽量就地取材，货源充足，价廉。 欲要深入了解，请详阅 严照世 范谨初 主编的《给水工程》“过滤”一章。

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比较NH3和PH3的沸点，首先看形成晶体的类型，即微粒间的作用力，再看微粒间作用力的差异，从而得出高低结论。NH3和PH3形成的晶体都是分子晶体，微粒间靠分子间作用力结合。但是，N的原子半径小，电负性大，N一H键极强，分子间还可形成更强的氢键，所以沸点更高。

建筑石膏与适量的水拌和后，最初成为可塑的浆体，但是很快失去可塑性和产生强度，并逐渐发展成为坚硬的固体，这个现象称为凝结硬化。

将建筑石膏加水后，它首先溶解于水，然后生成二水石膏析出。

随着水化的不断进行，生成的二水石膏胶体微粒不断增多，这些微粒比原先更加细小，比表面积很大，吸附着很多的水分；同时浆体中的自由水分由于水化和蒸发而不断减少，浆体的稠度不断增加，胶体微粒间的黏结逐步增强，颗粒间产生摩擦力和黏结力，使浆体逐渐失去可塑性，即浆体逐渐产生凝结。

继续水化，胶体转变成晶体。晶体颗粒逐渐长大，使浆体完全失去可塑性，产生强度，即浆体产生了硬化。

这一过程不断进行，直至浆体完全干燥，强度不在增加，此时浆体已硬化人造成石材。

颚足 ♂

颚足 原文地址：https://www.shigongxiao.com/zhongyao/cidian/116983.html，转载请保留。

颜师古 ♂

颜师古   颜师古 : 《本草纲目》谷部第22卷稻(11)。人名。唐训诂学家。名竹手留,以自行(据《唐书》本传,《新唐书·儒学传》作字竹手留)。京兆万年(今陕西西安)官至中书侍郎。考证文字多所订正。著有《汉书注》、《急就章注》、《匡谬正俗》等。

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标签：晶体   分子   颗粒   熔点

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