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今天给各位分享石硷的知识，其中也会对石碱进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、石硷

2、石碱

3、石碱的作用(石碱的俗称)

4、石神吃人参(石神吃东西)

5、石穴水

石硷 ♂

石硷   石硷¹ : 《本草纲目》土部第7卷石硷(7)。药名。【基原】为从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁,和以面粉,经加工而成的固体。【别名】花碱(《圣济总录》),碱(《本草衍义补遗》),灰碱(《本草纲目》),水碱(《本经逢原》),枧砂、干饼药(《疬科全书》)。【性味】咸苦,温。①《本草纲目》:“辛苦,温,微毒。”②《医林纂要》:“辛涩,寒。”【功用主治】软坚,消积,化痰,去翳。治积块,噎膈反胃,目翳,疣赘。①《本草衍义补遗》:“去湿热,消痰,磨积块。”②《本草纲目》:“杀齿虫,去目翳,治噎膈反胃。同石灰烂肌肉、溃痈疽䤈疬,去淤血,点痔黡疣赘痔核。”【宜忌】《本草经疏》:“作泄,胃薄者忌服。”【用法用量】内服:入丸、散。外用:研末点撒或调敷。

石碱 ♂

石碱   石碱 : 又名花碱、碱、灰碱、水碱、枧砂、干饼药。为 从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁,和以面粉,经加工而 成的固体。咸、苦,温。软坚消积,化痰去翳。治积块, 噎膈,目翳,疣赘,牙疼。入丸散或外用。

石碱的作用(石碱的俗称) ♂

石碱的作用(石碱的俗称)

烧碱是NaOH氢氧化钠 也叫火碱 苛性钠 苏打是Na2CO3碳酸钠是纯碱 氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。碳酸钠

碳酸钾

草木灰的主要成分 之一为碳酸钾(K2CO3)，用水淋取后，当水被蒸发后，碳酸钾则可析出而成石碱

农业上从各种植物壳，如棉籽壳、茶子壳、桐子壳、葵花籽壳燃烧生成的草木灰（其主要成分是K2CO3和少量钙、镁、磷的化合物），也可得到钾肥。但应注意，由于K2CO3溶于H2O，因此堆放草木灰要防止雨淋，避免肥价的流失；窑灰钾肥和草木灰都含有K2CO3，而具碱性，注意不可和铵态氮肥混合使用。

碳酸钠[497-19-8](Na?CO?)，分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上(重量)，因而又叫纯碱。但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。

物理性质

性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。其水合物有Na?CO?·H?O，Na?CO?·7H?O和Na?CO?·10H?O。

溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

化学性质编辑碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na?CO?·H?O、Na?CO?·7H?O 和 Na?CO?·10H?O。

稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na?CO?·10H?O)在干燥的空气中易风化。

热力学函数在(298.15K，100k)的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol?1)：-1130.8标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol?1)：-1048.1标准熵Smθ(J·mol?1·K?1)：138.8

水解反应由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

与酸反应以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑离子反应为Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

与碱反应碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱(俗称苛化法)。

与盐反应碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。 吸水性(潮解性)：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。 但液态氢氧化钠没有吸水性。溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

碳酸氢钠，化学式NaHCO?，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

物理性质

碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。

化学性质

稳定性受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO?，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。

与酸反应与HCl反应：

与CH?COOH反应：

与碱反应与氢氧化钠反应：

与氢氧化钙反应：碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。少量：

过量：

与盐反应与硫酸铜反应：

水解与氯化铝双水解：

与硫酸铝双水解：

加热受热分解：

电离碳酸氢钠电离方程式

安全术语避免与皮肤和眼睛接触。

草木灰的主要成分

之一为碳酸钾(K2CO3)，用水淋取后，当水被蒸发后，碳酸钾则可析出而成石碱

农业上从各种植物壳，如棉籽壳、茶子壳、桐子壳、葵花籽壳燃烧生成的草木灰（其主要成分是K2CO3和少量钙、镁、磷的化合物），也可得到钾肥。但应注意，由于K2CO3溶于H2O，因此堆放草木灰要防止雨淋，避免肥价的流失；窑灰钾肥和草木灰都含有K2CO3，而具碱性，注意不可和铵态氮肥混合使用

纯碱的化学名称叫碳酸钠，是一种无机化合物，其分子式为Na2CO3，分子量105.99 ，属于盐类，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。

碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O。其稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。

石碱主要成分是碳酸钾和碳酸钠，有一定碱性，是可以直接清洗油污的。由于成分类似，使用效果与纯碱是差不多的。

可溶性碱

根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱。

中文名

可溶性碱

对称

不溶性碱

归属

化学

类别

碱

举例

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡

其它介绍反应性质

分类

其他可溶性碱有：氢氧化锶[Sr（OH）2]、氢氧化铷（RbOH），氢氧化铯（CsOH），氢氧化亚铊（TlOH·H2O），氢氧化锂（LiOH） 氢氧化镭[Ra(OH)2]

其他微溶性碱有：氢氧化镍[Ni（OH）2]，氢氧化钙[Ca(OH)2]（固体氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙，即熟石灰的水溶液）

其他属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。

其它介绍

氢氧化钠

俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，

除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

性状

熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。

储存

密封干燥保存。容器盖用胶皮盖.

（即不能敞口放置。空气中含有水蒸气(H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3，苏打），也就会变质。

化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石碱）

化学性质

氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以氢氯酸为例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于酯化反应，又名皂化反应：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氢氧化钠腐蚀性极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。

两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：

2Al2(SO4)3 + 2NaOH + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

用途

广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；国内品牌有：天惠牌、天工牌、金达牌。

氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

氢氧化钙

俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。

氢氧化钙

产品用途

建筑：三合土、石灰浆刷墙壁（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）

注意：1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

⒉新刷的墙壁会“出汗”

⒊盛放石灰水的瓶子打开时间久了，会形成一层白膜（碳酸钙），可以用盐酸清洗

农业：配制波尔多液作为农药（Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓硫酸钙微溶于水）

注意：配制时，不能在铁制的容器中进行，也不能用铁棒进行搅拌（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）

改变土壤的酸碱性将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性

工业：制氢氧化钠（亦称火碱、烧碱、苛性钠）（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、

配制价格低廉的漂白粉（2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）

腐蚀性防护

其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，虽然程度上不如氢氧化钠重，但也能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。

化学性质

氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

氢氧化钙能跟某些酸反应，生成盐和水。

氢氧化钙能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

氢氧化钾

溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。

氢氧化锂

是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。

氢氧化锂

反应

2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O。微溶或可溶的碱土金属碱在强热条件下也能分解，如Ca(OH)2=580℃=CaO+H2O，

Ba（OH）2（可溶于水）=====600℃======BaO+H2O

碱的分解（碱=加热=金属氧化物+水）

不溶性碱也具有能跟酸发生中和反应，生成盐和水的性质。

以上可溶性碱与不溶性碱的某些性质上的差异，说明各种金属阳离子对氢氧根离子的影响不同。

可溶性碳酸盐的性质:与酸反应生成新盐 水和二氧化碳; 与某些碱或盐生成难溶的碳酸盐

不溶性碳酸盐的性质可以从CaCO3的性质推

性质

碱的通性

可溶性碱,不溶性碱都具有碱的通性(不溶性碱也可以微弱地溶于水,在水中溶解度很小，使某些碱的通性表现不明显，如有的不能使酸碱指示剂变色、不能跟盐发生复分解反应等。):

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与非金属单质发生反应

卤素与碱的歧化反应，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

CO2+H2O==H2CO3

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

可溶性碱的特性

某些碱性氧化物与水反应生成相应的氢氧化物(可溶),这是物质的特有属性

烧碱与纯碱区别：

1，名称及化学式的区别：（1）纯碱为：碳酸钠，化学式Na?CO?。（2）烧碱为：氢氧化钠，化学式为NaOH。

2，理化性质的区别：（1）纯碱：属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。（2）烧碱：为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。

3，用途上的区别：（1）纯碱：是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。（2）烧碱：用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

腐石是指(包括金属和非金属)在周围介质(水、空气、酸、碱、盐、溶剂等)作用下产生损耗与破坏的过程。

腐石是指腐烂的石头，也是一个汉语词汇，读音为fǔ shí，本为化学用词。

腐石是指物质与环境相互作用而失去它原有的性质的变化。可引申指腐烂、消失、侵蚀。

小苏打的学术名称是：碳酸氢钠。

1、碳酸氢钠，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。

2、碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

3、碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。

4、其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。

5、有别于工业用碱的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠），小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后制成的。所以，小苏打在有些地方也被称作食用碱（粉末状）。小苏打呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。

6、小苏打在生活中使用非常广泛，尤其是在西式糕点行业，小苏打绝对不能少，因为在和面的时候，适当加入一些小苏打，可以让面包更加蓬松，口感更软，不仅可以提高销量，还能降低成本。

石神吃人参(石神吃东西) ♂

石神吃人参(石神吃东西)

性格特点是有超乎常人的智商，知识非常丰富，不仅如此，他还拥有非常强烈的探索精神，思想非常长远，顾全大局，石神千空无论智商还是性格都是非常优秀的。

1、外形不同：石冰糖的形状为小方块状；而白糖是细小的颗粒。

2、用途不同：石冰糖适合制作夏日的清凉甜品，如冰糖银耳，红枣西米露等；而白糖常被用作烹饪美食中的调味品，也可以在咖啡或者红糖中添加。

3、甜度不同：石冰糖是由白糖提纯后得来的，在甜度上会比白糖更高；而白糖是由红糖初步提取得来的，在甜度上会比石冰糖低。

《嫌疑人X的献身》的结局靖子自首符合人物性格，因为她的善良，她一定会去自首，否则她一定会终生抱着自责，不得片刻安宁。

1、当靖子获悉石神为了她而作自我牺牲时，无法作良心的安宁。因为她的善良，她一定会去自首，否则她一定会终生抱着自责，不得片刻安宁。这符合她性格逻辑。

2、小说创作的逻辑要求靖子自首。小说的结局是最具有张力的情节，谜底被解开，故事冲突达到了高潮。即使是身陷囹圄，石神依然不愿说出真相。石神最后发出野兽般的咆哮，咆哮里夹杂了绝望与混乱的哀号。那咆哮，听者无不为之动容。“原来一个人竟能爱人到如此地步”。如果靖子不自首，不可能达到这种效果。

3、靖子自首符合作者的逻辑，也符合西方的法制精神。尽管作者的一系列作品无不以写恶为旨归，但凶手不论出于何种动机，终归会进入法律的审判。

1、在幽静地处打坐禅修，口诵经咒，身做礼拜，甚至朝拜神山等，仅仅具备这些外在行为，并不算真正的修法。当我们时时关注自己的内心，并将历代传承祖师的教言与自心完全融合时，才是最高的修法。

2、兄长，我可不可以带一人回云深不知处？带回去，藏起来。——墨香铜臭《魔道祖师》

3、赤肉团上，人人古佛家风。毗卢顶门，处处祖师巴鼻。

4、初祖达摩说：不谋期前，不虑其后，不念当今。行也安然，坐也安然；穷也安然，富也安然；宠辱不惊，看庭前花开花落；得失无意，看天际云卷云舒。 这才是真正的解脱。

我的见解是靖子是准备或者说犹豫接受石神的付出和和工藤结婚的，但是美里的割腕自杀决定了靖子去自首，美里在内心更喜欢石神而不是不熟悉的工藤，杀她爸她并没有愧疚，但好叔叔石神为她们去自首就有愧疚自责了！

nba球员石佛邓肯身高213厘米。

石穴水 ♂

石穴水   ⁰⁶⁰⁰⁰石穴水 : 石穴水在邵武县(今福建省邵武县)东百五十里七台山之狮子台上百花洞边。
性味 甘。
功效 治伤寒温热病,壮热如火,头痛如破,烦渴引饮。

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